Question

高一有机化学问题

1、下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定的是 C D
A.C3H6和C3H8 B.C4H6和C3H8 C.C5H10A和C6H6 D.C3H6和C3H8O
2、某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H3的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数？

求过程！
3、化学计算中的+字交叉法怎么用？

Answer 1

第一题：D，D中C3H8O可以分解为C3H6+H2O，所以D可以当做C3H6，C3H6+H2O，可以看出，不管它们以什么比例混合，消耗的O2都是1：.:4，一摩尔物质消耗4.5摩尔氧气
第二题：在同温同压下其密度是H3的13.2倍，表明，它们平均摩尔质量为26.4，烯烃最小的摩尔质量为28，所以烷烃的摩尔质量一定要小于26.4，得出烷烃为甲烷。4.48L为0.2mol气体，溴水吸收烯烃增重3.36g，m=n烯烃*M烯烃=0.2*a*M烯烃=3.36，且aM烯烃+（1-a)*16=26.4,算出a=0.4,M烯烃=42，所以烯烃为丙烯，烷烃和烯烃的体积分数分别为60%，40%。
第三题：十字交叉就是左下×右上=左上×右下

Answer 2

1，CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2==xCO2+(y/2)H2O
消耗氧气量一样的话即x:(y-0.5z)的值相同
2、混合气体平均分子量=13.2×2=26.4，烷烃中只有甲烷分子量=16<26,所以必须有甲烷。
混合气体=0.2mol，·烯烃的质量=3.36g
设甲烷含量为xmol，烯烃含量为ymol，则
x+y=0.2
(3.36/y×y+16x)0.2=26.4
解方程组
3、十字交叉就是左下×右上=左上×右下

Answer 3

1.D,C3H8O可写成C3H6+H2O
2.溴水增重的量，就是烯烃的量，混合气体平均分子量=13.2×2=26.4，烷烃中只有甲烷分子量=16<26,所以必须有甲烷。
混合气体=0.2mol，·烯烃的质量=3.36g
设甲烷含量为xmol，烯烃含量为ymol，则
x+y=0.2
(3.36/y×y+16x)0.2=26.4
解方程组
3、十字交叉就是左下×右上=左上×右下

Answer 4

1d:C3H8O可写成C3H6+H2O,所以耗氧量一定c是什么
2是H3吗