Question

一道简单的化学计算题小女子我是很会做跪求大家帮忙 铁粉与铜粉混合物的样品为了解其组成进行实验数据如下

实验 第一次 第二次 第三次
取用金属混合物的质量/g 20 20 40
取用稀硫酸质量/g 200 250 200
金属混合物与稀硫酸反应生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
求：1. 金属混合物中铁的质量分数
2.该稀硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

设铁的质量为X，设稀硫酸中溶质的质量为Y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
26 98 2
X Y 0.4
X=5.4g
金属混合物中铁的质量分数= 5.4/20=0.27

Y=19.6
该稀硫酸中溶质的质量分数= 19.6/200=0.098

Answer 2

数据有误

Answer 3

说明20g金属混合物（只有铁参与反应）恰好与200g稀硫酸完全反应生成0.4g的氢气
（如果金属混合物有剩，第二次多加了稀硫酸就应该继续反应生成不止0.4g的氢气；如果稀硫酸有剩第三次多加了金属混合物也应该继续反应生成不止0.4g的氢气）
下面的就简单了啊，根据0.4g的氢气，算出其物质的量，根据反应式算出铁与硫酸的物质的量，进而算出其质量，算出其质量分数