X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W... X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数.回答下列问题:(1)用化学符号表示X的一种核素______.(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式______.(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”).(4)Y与W形成的化合物的电子式为______.(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为______.(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式.①R作氧化剂:______.②R作还原剂:______. 展开
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素.Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,则Y有3个电子层,令最外层电子数为a,则(a+2)×2=8,解得a=2,故Y为镁元素;X与W可形成正四面体型的共价化合物,则为第ⅣA族与ⅦA族元素,若X为第ⅣA族元素,W为第ⅦA族元素,原子序数X小于镁元素,则X为碳元素,W为氯元素,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的最外层电子数为7-2=5,原子序数Z大于镁元素,Z为磷元素,符合题意.若X为第ⅦA族元素,W为第ⅣA族元素,原子序数X小于镁元素、W大于X,X为氟元素,W为硅元素,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的最外层电子数为4-2=2,原子序数Z大于镁元素,不符合题意.故X为碳元素,Y为镁元素,Z为磷元素,W为氯元素.
(1)X为碳元素,X的核素很多,有 6 12 C、 6 13 C、 6 14 C.
故答案为: 6 12 C或 6 13 C或 6 14 C.
(2)Y为镁元素,X为碳元素,X的最高价氧化物为二氧化碳,镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳,反应的化学方程式 2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C.
故答案为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C.
(3)Z为磷元素,W为氯元素,磷在氯气中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为PCl 3 ,P原子采取sp 3 杂化,且含有1对孤对电子,为三角锥型,分子不对称,属于极性分子.
故答案为:极性分子.
(4)Y为镁元素,W为氯元素,二者形成的化合物是氯化镁,属于离子化合物,由镁离子与氯离子构成,电子式为




故答案为:




(5)X为碳元素,Z为磷元素,与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,该化合物化学式为C 3 N 4
(6)W为氯元素,W的氢化物R是HCl.
①HCl作氧化剂,符合条件离子方程式为2H + +Zn═Zn 2+ +H 2 ↑.
故答案为:2H + +Zn═Zn 2+ +H 2 ↑.
②HCl作还原剂,符合条件离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -  
 △ 
.
 
Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O.
故答案为:MnO 2 +4H + +2Cl -  
 △ 
.
 
Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O.
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