Question

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2 C 2 O 4 ?xH 2 O）进行的探究性学习的过程，

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2 C 2 O 4 ?xH 2 O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2 C 2 O 4 ?xH 2 O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4 溶液进行滴定：2MnO -2 +5H 2 C 2 O 4 +6H + ═2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H 2 SO 4 ．③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO 4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．（1）滴定时，KMnO 4 标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．（3）通过上述数据，求得x=______．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

Answer 1

（1）酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，故答案为：甲； （2）因KMnO 4 溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色， 故答案为：当滴入最后一滴KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点； （3）2MnO   -2 +5H 2 C 2 O 4 +6H + ═2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O           2                    5         0.1000mol/L×0.01L     0.0025mol 25.00mL待测液中含有0.0025molH 2 C 2 O 4 ，100.00mL待测液中含有0.01molH 2 C 2 O 4 ，0.01molH 2 C 2 O 4 的质量为0.01mol ×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2， 若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO 4 溶液的体积偏小，由此所得n（H 2 C 2 O 4 ）偏小，则n（H 2 O）偏大，x偏大， 故答案为：2；偏大．