Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）NO的平衡浓度c（NO）=______．（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=______．（3）如图中表示NO2变化的曲线是______．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内气体总物质的量保持不变c．V逆 （NO）=2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变．





Answer 1

（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为

0.007mol

2L

=3.5×10^-3mol?L^-1，故答案为：3.5×10^-3mol?L^-1；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n(NO) V

△t

=

0.020mol?0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，故答案为：1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1；
（3）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=

0.020mol?0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b，
故答案为：b；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O₂）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O₂），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc．