Question

将含有C、H、O元素的有机物3.0g 装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有

将含有C、H、O元素的有机物3.0g 装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的装置，测得浓硫酸质量增加了1.8g，碱石灰质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）多少L？（2）求此有机物的分子式．

Answer 1

（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物质的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，故氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：燃烧此有机物3.0g需消耗O₂（标准状况）2.24L；
（2）CaCl₂中吸水质量增加1.8g，水的物质的量=

1．g

18g/mol

=0.1mol，n（H）=0.2mol，
碱石灰吸CO₂增加4.4g，二氧化碳物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol
该有机物物质的量为

3g

60g/mol

=0.05mol，
所以有机物分子中N（C）=

0.1mol

0.05mol

=2，N（H）=

0.2mol

0.05mol

=4，N（O）=

60?12×2?4

16

=2，
所以有机物的分子式为：C₂H₄O₂，
答：此有机物的分子式C₂H₄O₂．