Question

下列叙述正确的是（　　）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电 . Mg+Cl2↑B．精

下列叙述正确的是（　　）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 通电 . Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加

Answer 1

A、电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极电镀电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：2H₂O+Mg²⁺+2Cl^- 

通电  .

Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故A错误；
B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移，阴极增重6.4g时生成铜物质的量为0.1mol，Cu²⁺+2e^-=Cu，电路中转移电子数等于0.2N_A，故B错误
C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水，电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正确；
D、铅蓄电池放电时，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正极上二氧化铅得电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大，故D正确；
故选CD．