Question

常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）A

常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选A．