Question

初中化学方程式计算

两道实验情境题 一直不会写..

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，最后称量，的实验数据如下：

稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g

剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出过程，结果精确到0.1%）

100g石灰石投入100g盐酸中恰好完全反应后，烧杯中剩余物质质量为195.6g
（1）求石灰石的纯度
（2）盐酸的质量分数（化学方程式为CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

这两道题麻烦写出详细解题思路和答案 谢谢大家了~

Answer 1

1，前三次，没加入一次盐酸，碳酸钙均均匀同比例减少1g，所以说，在第三次反映结束后，碳酸钙完全反应了。3g/4g=75%
设稀盐酸的质量分数为x
写出二者反应的方程式：CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g 3*5g*x
100/73=3g/(3*5g*x) x=14.6%

2,石灰石和盐酸混合后，质量减少的部分是生成的二氧化碳的质量，为4.4g

CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
xg yg 4.4g
比例计算，得到x=10g，纯度为10g/100g=10%
y=7.3g, 7.3g/100g*100%=7.3%

Answer 2

(1)由题可得：减少的 3g 即为m（CaCo3）= 3g 质量分数=3/4=0,75
(2)CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 1g 碳酸钙对应5g盐酸
1g m
100 75 所以m=0.75g 盐酸质量分数=0.75/5=15.0%
（1）生成Co2的质量=100+100-195.6=4.4g
CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
100 75 44 所以m=10g 石灰石的质量分数=10/100=10%
m m（HCl） 4.4 m（HCl）=7.5g 盐酸的质量分数=7.5/100=7.5 %

Answer 3

恩，，楼上答的比我好，哈哈