化工生产中通常所说的“三酸两碱”,“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”是指烧碱和纯碱.(1)从物
化工生产中通常所说的“三酸两碱”,“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”是指烧碱和纯碱.(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是______(填化学式)....
化工生产中通常所说的“三酸两碱”,“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”是指烧碱和纯碱.(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是______(填化学式).(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成.下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______.A.浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4具有吸水性C.盐酸具有挥发性 D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低(3)在中学化学常见气体的实验室制法中,常用浓硫酸制备的气体的化学式是______(填两种)(4)①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______.A.Au B.Ag C.Al D.Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,请写出该反应的离子方程式:______.(5)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体.当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克.则所得固体是______ (填化学式);若将所得到的固体重新溶解于水,向其中加入1mol/L的盐酸120mL,充分反应后再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为______ g.
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(1)碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,纯碱的主要成分是Na2CO3,碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子,属于盐,
故答案为:Na2CO3;
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成.是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高,氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴;
A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因,故A选;
B、浓硫酸具有吸水性,溶解过程中放热,气体溶质的溶解度随温度升高而降低,氯化氢挥发,故B不选;
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢形成,故C不选;
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热,氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴,故D不选;
故选:A;
(3)二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成,氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成,氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得,乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备;
故答案为:SO2、C2H4 (或HCl、HF);
(4)①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银,金不反应,铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续,故选:B;
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜,离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(5)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3,若二者的物质的量比大于2:1,二氧化碳不足,则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH,等于2:1时溶质为Na2CO3,1:1时溶质为NaHCO3,介于2:2与2:1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3,若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×
×106g/mol=5.3g,若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克,说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物,将所得到的固体重新溶解于水,向其中加入1mol/L的盐酸120mL,若溶解的是碳酸钠,需要氯化氢0.1mol,若溶解的是碳酸氢钠,需要氯化氢物质的量为0.1.mol,说明盐酸过量,充分反应后再将溶液蒸干,得到溶质固体NaCl,依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g;
故答案为:Na2CO3、NaHCO3,5.85.
故答案为:Na2CO3;
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成.是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高,氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴;
A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因,故A选;
B、浓硫酸具有吸水性,溶解过程中放热,气体溶质的溶解度随温度升高而降低,氯化氢挥发,故B不选;
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢形成,故C不选;
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热,氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴,故D不选;
故选:A;
(3)二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成,氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成,氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得,乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备;
故答案为:SO2、C2H4 (或HCl、HF);
(4)①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银,金不反应,铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续,故选:B;
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜,离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(5)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3,若二者的物质的量比大于2:1,二氧化碳不足,则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH,等于2:1时溶质为Na2CO3,1:1时溶质为NaHCO3,介于2:2与2:1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3,若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×
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故答案为:Na2CO3、NaHCO3,5.85.
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