Question

高二化学，答案是我蒙的，求解，谢谢！

Answer 1

1. 首先根据题目可判断M为NH4+(湿润红色石蕊试纸变蓝)
   

2. 30 mL溶液中加入足量氯化钡的白色沉淀9.32 g可知：n（SO42-）=0.04 mol

3. 30 mL溶液中加入足联氢氧化钠，产生的气体可求出n（NH4+）=0.02 mol；红褐色固体经过滤、干燥、灼烧后为Fe2O3，所以n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.06 mol

4. 化合物是电中性的，所以可得：0.02+0.06*3=0.04*2+n（OH-），所以n（OH-）=0.12

   
   

   所有离子的物质的量都求出来了，之比就是x、y、z、w的值了0.02:0.06:0.04:0.12=1:3:2:6

故选A

Answer 2

HD M1Fe3(SO4)4(OH)2