Question

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．由pH=3的HA与

常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH?)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以该溶液中c（H⁺）=

10?14 10?8

mol/L=10^-3 mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，
A．pH=3的HA浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，等体积混合HA有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得c（HA）+2c（H⁺）=c（Ac^-）+2c（OH^-），故B错误；
C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10?14

10?3

mol/L=1×10^-11mol?L^-1，故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，根据物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．