Question

粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降

粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应______Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀 3.9． 9.7 6.4 8.0甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是______，其目的是______；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是______．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：______．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？______（填“是”或“否”），理由是______．

Answer 1

Ⅰ、在粗铜中，含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜，所以在阳极上放电的金属是铁、锌、镍、铜，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺；
Ⅱ、（1）根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时，铜离子不沉淀，可以将亚铁离子氧化为三价铁，再调节PH来除去亚铁离子，所以可以选择氧化剂双氧水，向加入双氧水后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有亚铁，故答案为：H₂O₂；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe²⁺；先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；
（2）乙同学的建议不正确，因为根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中的Cu²⁺同时会生成沉淀而被除去，故答案为：否；根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中
Cu²⁺同时生成沉淀而被除去．