Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）所需仪器为容量瓶的规格为______使用

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）所需仪器为容量瓶的规格为______使用容量瓶前必须进行的操作是______．（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响______．③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏______．（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）配制0.5L溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶时必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：500mL； 检验容量瓶是否漏水；
（2）①热的溶液体积偏大，导致冷却后溶液的体积变小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 
③定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；   
（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，还是1.00mol/L；将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，根据c=c=

n

V

可知，浓度与体积成反比，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L×

50mL

100mL

=0.50mol/L，
故答案为：1.00mol/L； 0.50mol/L．