Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克放入大试管中加热，充分反应后，冷却称量，试管

将氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克放入大试管中加热，充分反应后，冷却称量，试管内剩余物质的质量为17.9克，则在反应过程中产生氧气多少克？剩余物质是什么？各多少克．

Answer 1

（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：27.5g-17.9g=9.6g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
149             96
 x              9.6g

149

x

＝

96

9.6g

 x=14.9g
由于是充分反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以17.9g固体物质中二氧化锰的质量为：17.9g-14.9g=3g
答：（1）产生氧气的质量为9.6g，（2）17.9g固体物质中氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰3g．