Question

将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，

还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是。解答是：

我的问题：对于NO2过量的情况，为什么不可以列总方程：7NO2+O2+3H2O=6HNO3+NO来计算呢，根据这个方程式，氧气就应该等于NO的量2ml？

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Answer 1

原因是这样的：

1. 对于NO2过量的情况，发生了两个反应，但这两个反应并不是连续反应，因而不可相加。只有连续反应才可相加，列总反应进行计算。

2. 如果你将这两个反应相加，就说明第一个反应和第二个反应是按照1∶1进行的，对本题目而言，就是第一个反应中有4个NO2参加反应，第二个反应中3个NO2参加反应。显然是不正确的。

3. 也就是说，NO2过量时，并不是4个NO2发生第一个反应，3个NO2发生第二个反应，所以不能相加进行计算，只能分步计算了。

追问

意思是反应实质是4个NO2全部转化为硝酸，过量的3个NO2与水反应生成了NO?有没有更简便方法？但是标准答案是一种假设，我的想法也是一种假设，因为如果不考虑具体反应过程，反应物是NO2,H2O,O2,生成物是NO和硝酸，就应该可以写这个方程式啊？

追答

1. 不考虑具体反应过程，也不可以写成你这样的总反应式，因为你这样的总反应式是依据NO2与O2的比为7∶1而写的，可实际上NO2与O2的比一定是7∶1吗?

2. 有一种更简单的方法求O2的体积：就是用电子守恒法。

3. 下面就用电子守恒法解：

        设混合气体中的O2为xmL，则化合价升高的NO2的体积为(12-x-2)mL，(其中的-2表示2mL的NO2降低成了2mL的NO)，化合价降低的NO2的体积为2mL(即根据N元素守恒得到的)。则整个过程中的化合价升高的总数等于化合价降低的总数：NO2一部分升高成为HNO3，一部分降低为NO；O2降低为-2价的HNO3中的氧。即(10-x)×1=2×2+x×4。解得x=1.2mL。