Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书中的一部分。

钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书中的一部分。取一片钙尔奇放入盛有10g稀盐酸的烧杯中。其中的碳酸钙与盐酸，恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）烧杯内的质量为11.34g请你计算
钙尔奇Caltrate
主要成分：CaCo3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次 每次1片

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）解：2g-（11.34-10g）=0.66g
（2）解：CaCO3中Ca元素占40/100*100%=40%
0.66*40%=0.264g
（3）解：CaCo3与盐酸反应，加入的重量是100，减少的是CO2 44，所以应该增加的是56，也就是说把CaCo3和盐酸反应增加的重量就是CaO的量，因此是（1.34/56）*100就是CaCo3的质量.... 答案好像错了（懒得算）。。 .但是我觉得思路是这样的..

Answer 2

（1）解：2g-（11.34-10g）=0.66g
（2）解：CaCO3中Ca元素占40/100*100%=40%
0.66*40%=0.264g
（3）解：CaCo3与盐酸反应，加入的重量是100，减少的是CO2 44，所以应该增加的是56，也就是说把CaCo3和盐酸反应增加的重量就是CaO的量，因此是（1.34/56）*100就是CaCo3的质量.... 答案好像错了（懒得算）。。 .但是我觉得思路是这样的..

Answer 3

(1)生成CO2的质量:10g 2g一11.34=0.66g
设参加反应碳酸钙质量为x
Caco3 2Hcl=Cacl2 C02↑ H2O
100 44
x 0.66g

100/44=x/0.66g
X=1.5g
答:………
(2)Cac03中ca的质量分数=40/100x100%=40%
每天摄入ca的质量=1.5gx2x40%=1.2g
答:……………
不好意思第三问还没写出来

城关镇中九十一班xx

Answer 4

小朋友，化学题应该自己做。实在不行问老师啊。这题不是一道难题