将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。（1）滤液中大量存在的
将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。（1）滤液中大量存在的阳离子是（用化学用语表示）；（2）滤渣中一定有；（3）请写出一个该实验过...
将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。（1）滤液中大量存在的阳离子是 （用化学用语表示）；（2）滤渣中一定有 ；（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式： ；
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| （1）Zn 2+ （2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO 4 == Cu+ZnSO 4 （合理即可） |
| 试题分析：根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn 2+ ；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO 4 == Cu+ZnSO 4 |
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