Question

化学求质量分数的题

有一固体的成分是碳酸钠和盐，重20.5g，和73g百分之十的稀盐酸发生反应，生成不了饱和溶液。求溶质的质量分数。
这个盐就是指氯化钠

Answer 1

解设.反应的碳酸钠的质量为x
Na2Co3+2HCl==2NaCl+H2o+Co2
106 73 117 44
x 73 x10% y z
106/x=73/73x10% x=10.6
117/y=73/73x10% y=11.7
44/z=73/73x10% z=4.4
溶质的质量分数=溶质/溶剂，溶质是NaCl，应该是反应前和反应后的总量，反应前：20.5-10.6=9.9 反应后：11.7 所以总量：9.9+11.7=21.6
反应后溶液质量应该是进入反应体系中的所有物质的质量减去跑出物质的质量，应该是20.5+73-4.4=89.1
所以溶质的质量分数=21.6/89.1=24%

Answer 2

没有说亲盐是氯化钠，是以不好求

追问

就是氯化钠怎么算？

Answer 3

啥盐啊

追问

就是氯化钠怎么算？

Answer 4

解设.反应的碳酸钠的质量为x
Na2Co3+2HCl==2NaCl+H2o+Co2
106 72
x 73 x百分之十
106/x=72x百分之十
x约=10.75
碳酸钠的质量分数=10.75/20.5x百分之百=百分之52.4，
【sorry，我还是个菜鸟，，不太熟电脑的构造】

Answer 5

解设.反应的碳酸钠的质量为x
Na2Co3+2HCl==2NaCl+H2o+Co2
106 73 117 44
x 73 x10% y z
106/x=73/73x10%
x=10.6
117/y=73/73x10%
y=11.7
44/z=73/73x10%
z=4.4
m(Nacl)=11.7+20.5-10.6=21.6
m(氯化钠溶液)=20.5+73-4.4=89.1
氯化钠溶液的质量分数=21.6/89.1=24%