Question

初三化学 氯化钠中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的方法

我知道好像有两种 但是两种的过程我不太确定
1是可用冷却热饱和溶液吧
先加水溶解Nacl和KNO3，然后降温， 为什么就会有KNO3晶体析出？那剩余的溶液是要通过蒸发结晶得到Nacl吗？不会有KNO3残留？
2用蒸发结晶
先加水溶解，然后为什么蒸发后得到的是Nacl？而且蒸发为什么要留少量水？那KNO3如果留在溶液中，为什么需要趁热过滤？

问题有点多，但是真的有点不理解。真心求帮忙！

Answer 1

你弄混了
第一个方法是用来除去硝酸钾内混有的少量氯化钠
是根据不同物质在不同温度下溶解度不同的原理来除杂的，因为KNO3晶体析出时，NaCl还处于溶解状态，接着过滤出KNO3晶体即可
第二种方法是除去氯化钠中混有的少量硝酸钾

因为在热的温度下，KNO3的溶解度较大，溶解在水中，而NaCl溶解度较小，容易析出】

望采纳，谢谢
不懂可追问

追问

第一个看懂了，但是第二个，为什么NaCl会比KNO3先析出？

追答

因为在高温下NaCL的溶解度低而KNO3溶解度高
NaCl和KNO3正好相反，所以要称热过滤就是防止温度降低，KNO3析出

追问

那么，对于蒸发结晶来说，一开溶解KNO3和NaCl有没有要求说一定得是某温度下的饱和溶液？

追答

不用，因为你不是要先蒸发掉水分，到时候NaCl肯定要析出
所以NaCL肯定要饱和，只是不要把水全部蒸干（因为要溶解KNO3），然后热过滤，这样KNO3就被除去了呀

Answer 2

硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，冷却热饱和溶液，硝酸钾就会大量结晶析出，而剩余的溶液仍然是硝酸钾的饱和溶液（不过温度较低）。
氯化钠的溶解度随温度的变化不大，蒸发溶剂就会析出氯化钠晶体
所以 当两种物质混合，要提纯，则要看哪个较多，用较多物质的方法，不过要完全分离是不可能的，只能是分离出的晶体是较纯净的。

Answer 3

1. 会有KNO3残留，因为即使降到低温，KNO3仍有一定的溶解度，所以KNO3不会被完全除去，

2. 直接蒸发因为温度高，KNO3在溶液中溶解度高，会有大部分KNO3留在母液中，得到NaCl晶体，留少量水是为了避免KNO3大量析出造成产物纯度降低。
   

Answer 4

溶解度，因为KNO3的溶解度大NaCI小