Question

某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，

某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为100g．（1）生成二氧化碳______g．（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g； 故填：4.4． （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑， 106 117 44 x y 4.4g 106 44 = x 4.4g ， 117 44 = y 4.4g ， x=10.6g，y=11.7g， 纯碱样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g， 反应后所得溶液中氯化钠的质量为：1.4g+11.7g=13.1g， 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为： 13.1g 100g ×100%=13.1%， 答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.1%．