Question

化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g

化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（　　） A．CH 4 O B．CH 4 C．C 2 H 6 O D．C 3 H 6

Answer 1

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素， C元素的质量为4.4g× 12 44 ×100%=1.2g， H元素的质量为2.7g× 2 18 ×100%=0.3g， 1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g， 则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g， 有机物中C、H、O的原子个数比为： 1.2g 12 ： 0.3g 1 ： 0.8g 16 =2：6：1， 即有机物的化学式为C 2 H 6 O， 故选C．