常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(  )A.甲中水电离

常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是()A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10... 常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(  )A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V(甲)=10V(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 展开
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巧元灵XS
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A.c(H+)=10-pH,所以c (H+=10-a,c (H+=10-(a+1),所以c(H+=10c (H+,酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-),所以c(OH-)=
Kw
c(H+)
,所以氢氧根离子浓度:10c (OH-=c (OH-,则水电离出的氢离子浓度10c(H+=c(H+,故A错误;
B.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),故B正确;
C.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,与等量NaOH反应,酸的浓度越大则消耗酸的体积越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的体积,10V(甲)<V(乙),故C错误;
D.c(OH-)=
Kw
c(H+)
,所以氢氧根离子浓度:10c (OH-=c (OH-,故D错误;
故选B.
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