Question

在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol PCl3和1.2mol Cl2，发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）2

在一定条件下，2L密闭容器中通入2.0mol PCl3和1.2mol Cl2，发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）2min后达到平衡，测得PCl5为0.4mol．请回答：（1）2min内，v（Cl2）=______mol/（L?min）．（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为______．（4）PCl3的平衡转化率是______．

Answer 1

由化学平衡三段式可知，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
变化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
（1）2min内，v（Cl₂）=

0.4mol 2L

2min

=0.10mol/L?min，故答案为：0.10；
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，依据化学平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）该条件下的平衡常数依据平衡浓度计算K=

c(PCl5)

c(PCl3)c(Cl2)

=

0.4mol 2L

1.6mol 2L × 0.8mol 2L

=0.625L/mol，故答案为：0.625L/mol；
（4）PCl₃的平衡转化率=

0.4mol

2.0mol

×100%=20%，故答案为：20%．