Question

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAB．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NAC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

Answer 1

A、采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO₂，则NO₂的物质的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，分子个数为N_A个；假设46 g 气体全部为N₂O₄，则N₂O₄的物质的量n=

m

M

=

46g

92g/mol

=0.5mol，则分子个数为0.5N_A个，而现在是46 g NO₂与N₂O₄的混合气体，故气体的分子个数介于0.5N_A～N_A之间，故A错误；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的物质的量为0.3mol，分子数为0.3 N_A，故B正确；
C、溶液的体积不确定，故OH^-的数目无法确定，故C错误；
D、8g氧气的物质的量n=

m

M

=

8g

32g/mol

=0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na₂O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子；若在加热时生成Na₂O₂，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故D错误．
故选B．