Question

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：下列说法正确的是（　　） 0123N21.50n11.20n3H24.504.203.60n4NH300.20n21.00A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJB．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol?L-1?h-1C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037D．4h时，若再加入1molN2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

Answer 1

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到1小时时，生成氨气0.2mol，放出的热量为9.23 kJ，故A正确；
B、已知合成氨反应，3h内生成氨气1mol，则
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1.5     4.5         0
变化量（mol） 0.5      1.5         1
平衡量（mol）  1       3           1
反应3h内，反应速率v（N₂）=

0.5mol 2L

3h

=0.083mol/L?h，故B错误；
C、此温度下，平衡浓度为c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，该反应的平衡常数K=

c 2(NH 3)

c(N2)c 3(H 2)

=

0.5 2

0.5×1.5 3

=O.0148，故C错误；
D、加入氮气平衡正向进行，氮气的转化率减小，故D错误；
故选：A．