用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液,阳极放出1.6g气体时电池内部消耗H2SO4 0.2mol 是否正确（有过程）
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1.6g气体为氧气，为0.05mol氧气，转移电子为0.2mol。
铅蓄电池放电过程！
负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
显然，当转移2mol电子的时候，一共消耗2mol硫酸根和4mol氢离子，即为2mol硫酸！
所以电池内部消耗H2SO4 0.2mol ，是正确的！
铅蓄电池放电过程！
负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
显然，当转移2mol电子的时候，一共消耗2mol硫酸根和4mol氢离子，即为2mol硫酸！
所以电池内部消耗H2SO4 0.2mol ，是正确的！
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