初中化学题
现有氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验,把混合物全部加入到100g适量的硫酸中,完全溶解,然后递交150g16%的氢氧化钠溶液,至不再沉淀为止,过滤、洗涤、干燥称得固体...
现有氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验,把混合物全部加入到100g适量的硫酸中,完全溶解,然后递交150g16%的氢氧化钠溶液,至不再沉淀为止,过滤、洗涤、干燥称得固体16g,试计算所用硫酸中硫元素的质量分数?
要具体过程,怎么做? 展开
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Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)+3H2O 混合物溶于硫酸
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 混合物溶于硫酸
6NaOH+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3 沉淀+3Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2沉淀+Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
80 32 氢氧化钠的质量为:150g*16%=24g
24g x=9.6g
最终氢氧化钠中的钠元素都转化为硫酸钠中的钠元素了。(元素守恒)两个氢氧化钠分子对应于一个硫酸钠分子中的一个硫原子。
硫元素的质量分数为:(9.6g/100)*100%=9.6%
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 混合物溶于硫酸
6NaOH+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3 沉淀+3Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2沉淀+Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
80 32 氢氧化钠的质量为:150g*16%=24g
24g x=9.6g
最终氢氧化钠中的钠元素都转化为硫酸钠中的钠元素了。(元素守恒)两个氢氧化钠分子对应于一个硫酸钠分子中的一个硫原子。
硫元素的质量分数为:(9.6g/100)*100%=9.6%
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因为硫酸中的硫元素最后全部转化成Na2SO4中的硫元素了,而Na2SO4是由NaOH得来的,根据题意NaOH为24g由一步元素守恒就可以的出硫元素的质量,具体步骤如下:
2NaOH Na2SO4 S 因为Na2SO4有2个Na元素所以需要2个NaOH
相对分子质量 80 142 32
实际质量 24g 9.2g
所以S%=9.2/100*100%=9.2%
2NaOH Na2SO4 S 因为Na2SO4有2个Na元素所以需要2个NaOH
相对分子质量 80 142 32
实际质量 24g 9.2g
所以S%=9.2/100*100%=9.2%
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2011-05-13
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zijixiang
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先写出化学反应公式(略)
因为滴加的氢氧化钠先要中和多余的硫酸,完了在和铁离子(3价),铜离子(2价)反应生成沉淀,为氢氧化铁和氢氧化铜。
根据电荷守恒,可以得出n(硫酸)=1/2*n(氢氧化钠)=n(S)
计算: m(氢氧化钠)=150*16%=24g
n(氢氧化钠)=0.6mol
n(硫酸)=n(S)=0.3mol
so m(S)=9.6g
w(s)=9.6/100*100%=9.6%
因为滴加的氢氧化钠先要中和多余的硫酸,完了在和铁离子(3价),铜离子(2价)反应生成沉淀,为氢氧化铁和氢氧化铜。
根据电荷守恒,可以得出n(硫酸)=1/2*n(氢氧化钠)=n(S)
计算: m(氢氧化钠)=150*16%=24g
n(氢氧化钠)=0.6mol
n(硫酸)=n(S)=0.3mol
so m(S)=9.6g
w(s)=9.6/100*100%=9.6%
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