Question

初中化学题

现有氧化铁和氧化铜的混合物，进行如下实验，把混合物全部加入到100g适量的硫酸中，完全溶解，然后递交150g16%的氢氧化钠溶液，至不再沉淀为止，过滤、洗涤、干燥称得固体16g，试计算所用硫酸中硫元素的质量分数？

要具体过程，怎么做？

Answer 1

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)+3H2O 混合物溶于硫酸
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 混合物溶于硫酸
6NaOH+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3 沉淀+3Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2沉淀+Na2SO4 滴加氢氧化钠生成沉淀
80 32 氢氧化钠的质量为：150g*16%=24g
24g x=9.6g
最终氢氧化钠中的钠元素都转化为硫酸钠中的钠元素了。（元素守恒）两个氢氧化钠分子对应于一个硫酸钠分子中的一个硫原子。
硫元素的质量分数为：(9.6g/100)*100%=9.6%

Answer 2

因为硫酸中的硫元素最后全部转化成Na2SO4中的硫元素了，而Na2SO4是由NaOH得来的，根据题意NaOH为24g由一步元素守恒就可以的出硫元素的质量，具体步骤如下：
2NaOH Na2SO4 S 因为Na2SO4有2个Na元素所以需要2个NaOH
相对分子质量 80 142 32
实际质量 24g 9.2g
所以S%=9.2/100*100%=9.2%

Answer 3

zijixiang

Answer 4

先写出化学反应公式（略）
因为滴加的氢氧化钠先要中和多余的硫酸，完了在和铁离子（3价），铜离子（2价）反应生成沉淀，为氢氧化铁和氢氧化铜。
根据电荷守恒，可以得出n(硫酸)=1/2*n(氢氧化钠）=n(S)
计算: m(氢氧化钠）=150*16%=24g
n(氢氧化钠)=0.6mol
n（硫酸）=n（S）=0.3mol
so m(S)=9.6g
w(s)=9.6/100*100%=9.6%