实验室制备氯气时: 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O这个反应中，为什么做还原剂的氯气只有5mol？剩余的显酸性是什么意思...
实验室制备氯气时: 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中，为什么做还原剂的氯气只有5mol？剩余的显酸性是什么意思
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因为这是一个氧化还原反应，在这种反应中，得子的得失总数要保持相等。
KMnO4中Mn元素的化合价从+7价变成了MnCl2中的+2价，失去电子的总数是2*5=10mol，而HCl中Cl元素的化合价从-1价变成了Cl2中的0价。得到的电子数也应该是10mol，即有10molHCl参与了得电子，还有6molHCl没有参与得电子。所以做还原剂的HCl只有10mol，被氧化后得到的氧化产物Cl2只有5mol。
KMnO4中Mn元素的化合价从+7价变成了MnCl2中的+2价，失去电子的总数是2*5=10mol，而HCl中Cl元素的化合价从-1价变成了Cl2中的0价。得到的电子数也应该是10mol，即有10molHCl参与了得电子，还有6molHCl没有参与得电子。所以做还原剂的HCl只有10mol，被氧化后得到的氧化产物Cl2只有5mol。
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氯气不是还原剂，是氧化产物，盐酸是还原剂，有6mol盐酸显酸性
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看CI的化合价变化的量，就只有5个变化了，变成了0价，其他的还是-1价
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HCI用着会变稀，这个方程试得浓的才行
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问题真混乱，氯气不是还原剂
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