镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
从化学方程式看，得到的三个氢分子，好象有两个H原子来自NaOH，另四个来自于H₂O，但这种解释是错的。
实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：
氧化剂：H₂O
还原剂：Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H₂O == 2Al(OH)₃ + 3H₂↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
总反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H₂O是氧化剂，参加正极反应。
从电极材料上：负极是铝，正极是镁。
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO₂- + 4H₂O
正极：6H₂O + 6e- = 3H₂↑ + 6OH-
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
扩展资料：
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应.
从电极材料上:负极是铝,正极是镁.
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
书写镁和铝在氢氧化钠溶液中反应的电极方程式
正负极分别发生电极反应。
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
从化学方程式看，得到的三个氢分子，好象有两个H原子来自NaOH，另四个来自于H₂O，但这种解释是错的。
实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：
氧化剂：H₂O
还原剂：Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H₂O == 2Al(OH)₃ + 3H₂↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
总反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H₂O是氧化剂，参加正极反应。
从电极材料上：负极是铝，正极是镁。
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO₂- + 4H₂O
正极：6H₂O + 6e- = 3H₂↑ + 6OH-
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
注：一般电极反应式的书写，首先列出带有相同变价元素的反应物和生成物，并找出得失电子总数；其次看酸碱环境，写出生成物在该状态下的稳定形式，如酸性环境下，不能出现氢氧根离子，碱性环境中不能出现氢离子，锌离子在碱性环境中应该写成氢氧化锌的形式；最后根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒加以配平，并把正负极反应式相加来验证总反应方程式。
扩展资料
原电池的知识说得简单些，就是氧化还原反应的具体应用，其根基就是氧化还原理论。当你把一个氧化还原反应分成两半时，一半是氧化反应，一半是还原反应，其中氧化反应就对应原电池的负极，还原反应就对应原电池的正极。
例如，把铜电极和铝电极放入到浓硝酸中，形成原电池，这时，铜电极就为负极，铝电极就为正极，铝不与浓硝酸发生反应，铜可以发生氧化还原反应，铜失去电子，硝酸得到电子。
再如，镁和铝放于氢氧化钠溶液中，正负极的判定也是根据氧化还原反应。铝失去电子是负极，镁为正极。另外遇到一些新型的原电池的判断也是如此，首先要找在体系里发生了什么氧化还原反应，然后才是看哪个电极得电子，哪个电极失电子，再结合原电池的工作原理来处理。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
