Question

下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题：（1）

下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则KW______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______（填序号）．

Answer 1

（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H⁺）=

n(H+)?n(OH?)

V总

=

0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1

V1+V2

=0.01，解得：V₁：V₂=9：11，
故答案为：9：11；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱性；＞；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；＜．
（5）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：大于；A＞B＞D＞C．