Question

向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度

向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）A．1mol?L-1B．3mol?L-1C．1.5mol?L-1D．3.5mol?L-1

Answer 1

1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设 KOH溶液的物质的量是x，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
    3        78g
    x        3.9g
   x=0.15mol
c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol?L^-1
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，说明：生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
        3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
        3mol      1mol
       0.3mol    0.1mol
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 
       1mol      1mol
      0.05mol    0.05mol
所以KOH溶液的物质的量是 0.3mol+0.05mol=0.35mol，c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.35mol

0.1L

=3.5mol?L^-1，
故选：CD．