Question

某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成C

某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8g．（1）有机物燃烧的生成物：n（H2O）=______mol，n（CO2）=______mol．（2）有机物的分子式为______．（3）等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：1，则该有机物的结构简式为______，所含官能团的名称为______（4）在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为______（5）该有机物也能和丁醇（C4H10O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式______．

Answer 1

（1）有机物燃烧生成水3.6g，其物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
 CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固体质量减少△m
    28g                  16g
    x                    1.6g
所以x=

28g×1.6g

16g

=2.8g，CO的物质的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol．
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，
有机物燃烧生成的CO₂的质量为8.8g-4.4g=4.4g，物质的量为

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
故答案为：0.2；0.1；
（2）该有机物的相对分子质量为：38×2=76，7.6g该有机物的物质的量为：

7.6g

76g/mol

=0.1mol．
根据碳元素守恒可知，有机物分子中含有碳原子数目=

0.1mol+0.1mol

0.1mol

=2，
含有氢原子数目=

0.2mol×2

0.1mol

=4，
0.1mol有机物分子含有O原子物质的量=（0.2mol+0.1mol+0.1mol×2-0.1mol×2）=0.3mol，故分子中含有H原子数目=

0.3mol

0.1mol

=3
所以有机物的分子式为C₂H₄O₃，
故答案为：C₂H₄O₃；
（3）有机物的分子式为C₂H₄O₃，等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：1，则有机物含有-COOH和-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，故有机物的结构简式为：HO-CH₂-COOH，
故答案为：HO-CH₂-COOH；羟基、羧基；
（4）HOCH₂COOH 含羟基，可被催化氧化成醛酸，反应方程式为：；
故答案为：；
（5）和羟基相连碳上含两个氢可被氧化成醛，据此写出符合要求的丁醇的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CH CH₂OH；
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CH CH₂OH．