将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Z
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：____...
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______．（2）工作一段时间后，锌片的质量减少13g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）______．
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（1）总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；
（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=
=0.2mol，生成 氢气0.2mol，标准状况下气体体积为4.48L；
故答案为：4.48 L；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑；
（2）依据电极反应Zn-2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑，电子守恒得到Zn～H2～2e-，锌片的质量减少13g物质的量=
| 13g |
| 65g/mol |
故答案为：4.48 L；
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