一道高一化学题希望大家帮帮忙,谢谢~

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。已知NaOH少量时的反应方程式:2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)... 某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。已知
NaOH少量时的反应方程式:2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4
NaOH过量时总的反应方程式:NH4HSO4+2NaOH=NH3+Na2SO4+2H2O
装置图不放了,问下第二问的计算题,应该用不到图。
同学们改进实验装置后,进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与80ml相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解)。并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下
氢氧化钠溶液体积 80ml 80ml 80ml
样品质量(g) 15.5 31 46.5
氢气质量(g) 3.74 3.74 3.4
请计算(结果保留两位小数)
1.样品中氮元素的质量分数 19.87%
2.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为: 3.25mol每L
3.若样品质量为62g,则生成氨气的质量为: 3.06g

第一问就不用了,我想问下第2,3问是怎么算的。希望能给出详细过程。谢谢。
展开
 我来答
我很爱wo老婆
2011-05-09
知道答主
回答量:7
采纳率:0%
帮助的人:0
展开全部
请问你是学生吗?我可以给你解决,这个题有点复杂。
现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量,第三次不足,所以根据第一次的NH4+全部生成氨气 设硫酸铵的物质的量为X, 硫酸氢铵物质的量为Y 即
132X+115y=15.5 2x+Y=3.24/17 X=0.1mol Y=0.02mol

根据 质量数据分析 15.5g 31g 46.5g 62g
硫酸铵 0.1mol 0.2mol 0.3mol 0.4mol
硫酸氢铵0.02mol 0.04mol 0.06mol 0.08mol
想要求NaOH溶液的物质的量浓度,需要NaOH完全反应,所以一定要用 第三组数据
即 且 NaOH 先于 NH4HSO4(强酸性)反应完,再与(NH4)2SO4(弱酸性)反应
2NH4HSO4+ 2NaOH=(NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4
0.06mol 0.06mol
(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3+2H2O+Na2SO4
0.1mol 0.2mol 0.2mol
NaOH溶液的物质的量为0.26mol c=0.26/80ml=3.25mol/L
第三问 2NH4HSO4+ 2NaOH=(NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4
0.08mol 0.08mol
(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3+2H2O+Na2SO4
0.18mol 0.18mol
NH3质量为0.18*17=3.06g

打字好累啊!!!!!!!很乐意为你们服务,因为我是一名教师。 不过你得支持啊!
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式