Question

初三化学化学式和方程式怎么背啊，好难啊啊，球方法

Answer 1

这个没必要死记硬背，即使背熟的话，你也不一定能在考试时得心应手，要根据化学反应的化学键的分裂和重组进行记忆，初中的化学方程式没多少，大部分都是简单的离子交换、看上去很多，但是根本不需要去背。你看看大学里面的化学专业，那里面的化学方程式不仅难，而且很多，按照你这样死记硬背的话，会很危险的。初中学的是无机化学，是最基本的，到了高中要学有机化学，那就比较复杂了，还有的反应是连锁反应，就反应后的生成物，也就是下一个反应的反应物。

Answer 2

必须具备的基本技能
熟练掌握1—20号元素符号及名称，75页表格中的元素符号及名称。
能熟练书写物质的化学式。
了解四种基本反应类型并能熟练区分。
熟记金属活动性顺序表并能熟练运用。
熟记复分解反应的基本条件并熟练运用。
熟记溶解性表。
四种基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：生成物中至少要有气体或沉淀或水中的一种。
金属活动性顺序

金属活动性顺序的应用
①从左往右金属活动性依次减弱。②排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来。
③排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
④钾，钙，钠三种金属因为性质非常活泼所以不能将后面到的金属从盐溶液中置换出来。
溶解性口诀：
钾钠铵盐溶，硝酸盐相同；
钾钠钙和钡，溶碱有四种；
硫酸除铅钡，氯除银亚汞；
磷酸碳酸盐，只溶钾钠铵。
六、化学方程式的书写
基本思路：①判断反应物与生成物；②写出相应物质的化学式；③标注反应条件（此步要特别注意为考试中常在此失分）；④配平化学反应方程式。
标注条件时需注意：点燃不能写成燃烧；高温不能写成Δ；反应物中有气体时生成物中的气体不需标注↑；反应物中有难溶于水的物质时生成物中的难溶物不需标注↓符号。
原则:遵循客观事实，不可凭空臆造；遵守质量守恒定律。
化学方程式的记忆方法
分解反应与化合反应的记忆：这两类化学反应方程式无记忆技巧需死记硬背但也并非像记英文单词那样从左到右一个字母一个字母的去记忆，这类化学反应方程式需死记的是反应物和生成物的物质名称还有反应条件。其余只需综合运用化学式书写与方程式配平。例：记忆高锰酸钾分解的化学反应，第一步记住反应物与生成物还有反应条件：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰，氧气；第二步依次写出相应物质化学式；第三步标注反应条件配平化学反应方程式。
置换反应的记忆：这类反应多和金属活动性顺序，氢气和碳的还原性有关。利用这些知识书写方程即可无需死记硬背。例：Fe与HCl反应；H2还原CuO等。
复分解反应的记忆：这类反应是初中阶段方程式数量最多学生也最难掌握的一部分，其实这类化学方程式是完全不需要死记硬背的。此类化学方程式虽然相对复杂但只要掌握方法几乎不需要记忆。例：NaOH与CuSO4反应我们只需将组成NaOH中的OH与组成CuSO4中的SO4互换重新组合，然后根据溶解性标注↓，最后标注条件配平。

Answer 3

不要死记硬背，关键是分好类别，利用反应原理，理解了去记忆。
比如：活泼金属与非氧化性酸反应生成该金属的盐和氢气；
金属与非金属反应生成化合物；酸和碱反应生成盐和水；强碱和弱碱盐反应生成强碱盐；强酸和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸。酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐和水。

Answer 4

不用背。
初三基本上就是将元素和原子团交换位置后配平就可以了。
关键在于理解

Answer 5

死记硬背，初中一共就那么几个方程式，应该看看大学高等有机化学学得是什么东西，你就知道什么叫做难，什么叫做多了