Question

铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生

铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式______．（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移______mol电子．（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为______．（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是______．某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是______．②配平下列化学方程式：______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O③该滴定实验中应选择______式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是______色．④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是______．

Answer 1

（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：O₂+4e+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e+2H₂O=4OH^-；
（2）根据反应3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，3molFeS₂参加反应，消耗8mol氧气，O元素的化合价变化为：-2→0，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；
（3）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）根据题中信息可知，亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，能够防止Fe²⁺被氧化，
故答案为：防止Fe²⁺被氧化；  
①硫酸亚铁溶液中，亚铁离子能够发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，加入稀硫酸增大了溶液中氢离子浓度，能够抑制亚铁离子的水解，
故答案为：抑制FeSO₄水解；
②反应中，高锰酸价中锰元素化合价变化为：+7→+2，化合价降低5价，硫酸亚铁中铁元素化合价变化为：+2→+3，化合价升高1价，硫酸铁中含有2个铁原子，铁元素化合价至少升高：1×=2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以高锰酸钾的计量数为2，硫酸亚铁的计量数为10，根据质量守恒，硫酸锰计量数为2，硫酸铁计量数为5，再利用观察法配平，反应的化学方程式为：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：2；10；8；5；2；1；8；
③高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该选用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫色，
故答案为：酸；紫（或紫红）；
 ④0.152g硫酸亚铁的物质的量为：

0.152g

152g/mol

=0.001mol，根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O可知，n（KMnO₄）=

2

10

n（FeSO₄）=0.001mol×0.2=0.0002mol，高锰酸钾溶液的浓度为：

0.0002mol

0.01L

=0.02 mol/L，
故答案为：0.02 mol/L．