Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/LB．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

Answer 1

A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-7 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二者等体积混合时醋酸过量，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选A．