Question

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 （2）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 （2）接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________ （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________ 。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO 2 的转化率 c．使用催化剂能提高SO 2 的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO 3 气体与H 2 O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2 和铵盐。①SO 2 ：既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2 。SO 2 吸收Br 2 的离子方程式是________________________________。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵 盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30. 00 g 时，浓硫酸增加的质量为0. 68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____%；若铵盐质量为15. 00 g，浓硫酸增加的质量为____________________________ 。（计算结果保留两位小数）

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Answer 1

（1）FeS 2 （2） （3）abd  （4） SO 3 (g)+H 2 O(1) =H 2 SO 4 (1);△H= - 130.3 kJ/mol （5）①SO 2 +Br 2 +2H 2 O===4H + +2Br - +SO 4 2- ；②14. 56； 2.31 g