Question

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应，最后生物物质的质量为16.4g．求：（1）生成氧气的质量为______g．（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

＝

x

9.6g

解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为

24.5g

26g

×100%=94.2%
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%．