Question

为什么纯水的pH值不容易测?

相对于溶液来说,用pH值测定仪(玻璃电极的头),测纯水的pH值,数值特别不容易稳定?总是变来变去... 为什么呢?

Answer 1

对于超纯水pH值的测量，会有这样的一些问题：响应缓慢，漂移，结果不可重现等。
主要问题在于首先是纯水的离子强度较小而导电性较差，电极响应缓慢，在测量过程当中容易产生噪声；二是因为标准液和样品之间的离子强度存在误差（这一点很容易被忽视），普通的标准液的离子强度较纯水样品要高，而在这样的标准液中校正完电极以后，电极在纯水样品中将需要一个相对较长的稳定时间，而且如果电极清洗不充分以及电极填充液渗透等原因回导致样品被污染。以上均会导致结果不准确。
所以，在测量纯水样品的pH值的时候，我们不仅需要纯水电极，还需要针对于纯水样品使用的低离子强度标准溶液以及离子强度调节剂，更详细的信息你可以咨询热电公司水质分析部。

Answer 2

拜托楼上,水的电离生成是水合氢离子[H3O+]和氢氧根[OH-]好不好.别人楼主肯定是高中生,人家要高考的.

Answer 3

2楼的 拜托哦 你考试是写 水合氢离子[H3O+] 还是 [H+]？？
1楼的说的对 [H3O+] 是可以直接简写为 [H+]的 还有 楼主应该只是初中吧

Answer 4

你知道水是什么吗？H2O 对 但你知道H2O是什么么 水是弱电解质 所以 水是 H20+[（OH）-] +[H+] 我想应该是这个原因吧

Answer 5

在不考虑环境的情况下影响因素的时候，比如吸收二氧化碳、对溶液的搅动、温度、电压、……应该是以下原因：
1、由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化。会发生测量值的漂移。
2、为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，盐桥中又必须添加粉末状AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，使AgCl过饱和产生沉淀，堵塞了液接界。
3、由于玻璃电阻的内阻很高，内阻越高玻璃膜就越厚，不对称电位就会加大，电极的惰性也加大，电动势的产生就越缓慢。纯水无缓冲作用，与标准缓冲溶液的性质完全不同，电极电位的建立时间会很迟缓。

除了测量值不稳定之外，还不准确。因为纯水的电导率非常低，水样流动与电极表面摩擦类似于绝缘体之间摩擦，可产生静电荷，由于静电荷的作用，在测量电池中产生与测量水样pH值无关的△Er，△Er被叠加到测量信号上，会造成pH值测量误差。

如果非要测不可，建议使用固体接触式玻璃电极、增大取样量、参照GB/T6P04.3—93调剂总离子强度以及增加导电性。