实验制取氢气为什么不用稀盐酸，浓盐酸，浓硫酸。
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一般来说是用稀硫酸加锌，但实际上稀盐酸也可以，也有说用稀盐酸加锌的，不过盐酸有挥发性，收集的气体中或多或少会混有氯化氢气体，用盐酸的话，还得再进一步除去氯化氢，有点麻烦。
盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。
至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。
盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。
至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。
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浓盐酸挥发性过强，产生气体的同时会挥发出HCl,导致气体不纯净，而浓硫酸在普通状况下是不会和Zn,铁这类物质反应的，一旦放入,将会使这些反应物表面生成致密氧化层,而钝化反应物。还有楼上的大哥,二氧化硫生成需要用Cu.不是过活泼金属。
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盐酸有挥发性，氯化氢气体比较刺激，浓硫酸与金属反应会发生氧化反应，产物为二氧化硫而不是氢气
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盐酸有挥发性，会使收集的气体不纯，Zn和Fe放入浓硫酸会钝化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应
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最好是稀硫酸 你说那三种算 要么收集到的氢气里面有氯化氢气体 用红硫酸的话压根就没有氢气
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