Question

初三化学除杂问题

选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A KNO3(NaCL) H2O 高温溶解、降温、过滤
B NaOH(NaCL) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
（说明为什么不行以及行的理由）

Answer 1

选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A KNO3(NaCL) H2O 高温溶解、降温、过滤
B NaOH(NaCL) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
A可以，根据两者溶解度随温度变化趋势不同
B 不行 都成杂质了
C 不行 无法点燃
D 不行 引入新的杂质硝酸根

Answer 2

除杂题目的要求是：方法简单，除的干净，不增加新杂质，不减少原物质。
仔细分析物质的不同，尽量找简单的方法。
A中，KNO3和NaCl都易溶于水，但他们的溶解度随温度的变化不同，KNO3的溶解度随温度变化显著；的随温度变化不明显。高温时溶解当蒸发一定的溶剂后，KNO3已饱和，但NaCl未饱和。降温后，KNO3的溶解度急剧减小，在原溶液中析出晶体。而NaCl仍存在于溶液中，不会析出晶体。所以过滤就可以除去杂质。
B中要除去的是NaCl不是NaOH。 加入盐酸就会将NaOH反应成NaCl，所以不行。
C中足量的O2可以将CO完全氧化成CO2，但是过量的氧气就成了新的杂质。
D中Ba(NO3)2 + H2SO4 ==BaSO4 + 2 HNO3 反应中HNO3 是新生成的杂质。所以B、C、D不行。

Answer 3

A KNO3(NaCL) H2O 高温溶解、降温、过滤——可以。
B NaOH(NaCL) 适量稀盐酸 蒸发、结晶——反了，生成更多的NaCL
C CO2(CO) 足量O2 点燃——在 CO2中无法点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤——引入硝酸杂质

Answer 4

A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此，先配成高温的饱和溶液，降低温度，硝酸钾结晶析出，而氯化钠仍然留在溶液中。所以A正确。
B.加入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应，没有出去氯化钠，反而把氢氧化钠变成了氯化钠。
C .又混入了氧气，还有大量的二氧化碳中混有一氧化碳，根本点不着。
D.又引入可新杂志硝酸。

Answer 5

A可行，naci溶解度随温度变化很小，KNO3变化很大
B NACL是杂质，这样做去掉的是NAOH而不是NACL
C 会引入新杂质氧气
D 不可行，因为生成硝酸，有新杂质

Answer 6

A可以 应用了两者溶解度随温度变化差异分离，冷却热饱和溶液，是KNO3析出，而NaCl基本不析出即可除去杂质
B不可以 NaOH和稀盐酸反应变成了氯化钠，而题目需要除去的是氯化钠，故不可行
C不可以 足量O2引入新杂质O2，故不可行
D不可以 引入新杂质 硝酸根离子