Question

请问化学题第十三题怎么做？请把重点放在C选项，求详细解答，不解释不采纳，谢谢

Answer 1

选A C的话 是2mol的k+等于对应1mol硫酸跟 而Nacl 是 1:1的关系

追问

C选项能不能具体讲解一下？

追答

你想用电荷守恒 1mol硫酸钾是2mol的钾离子和1mol硫酸根 1mol的Nacl是1mol的钠离子和1mol的氯离子

所以你用守恒的时候要注意每种离子的物质的量不仅由本身浓度决定可以说还有它应有电荷份数吧

追问

为什么说钾离子是2mol硫酸根离子是1mol?题目中并没有涉及到呀？开始预习而已，学长不要太虐了。。

追答

我这样说是假设溶液浓度为1mol

要守恒 是不是1mol硫酸根需要2mol钾离子去中和呢

溶液不带电

追问

嗯嗯，可不可以这样解释: 如果的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电 荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以的物质的量浓度大于 的物质的 量浓度

追答

对 是这样的 你要根据带电量来判断

Answer 2

c项错误，硫酸根离子带两个单位的负电荷，因为溶液中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒原理，c（Na+）+c（k+）+c（H+）=2c（SO4 2-）+c（CL-）+c（OH-），又因为c（Na+）=c（SO4 2-），所以等式最终结果为
c（k+）=c（SO4 2-）+c（CL-）
a项体积未知，错误
b项温度压强未知，错误
d项正确，注意是饱和溶液

追问

我记得C选项好像有个K+,Cl-的比值但是从你的过程中我看不太出来

追答

你看一下最后那个等式，c（k+）=c（SO4 2-）+c（CL-）
如果这里看得懂的话，也就是说钾离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度加上两倍的硫酸根离子的浓度，所以比值不是1：1

Answer 3

追问

C选项能不能具体讲解一下？