Question

一道初中化学题

某同学用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，得到一定量的溶液。为了确定该溶液的成分，该同学向反应所得的溶液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如下

加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125
生成沉淀的质量/g 0 1 3 4 x
求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数，（我已判断出该同学制取二氧化碳时所用稀盐酸过量，则X=4）我算出答案与标志答案不符，求解答。

Answer 1

从表格分析，开始没有沉淀，说明溶液中有盐酸，开始加入碳酸钠先与盐酸反应，从25g往后开始生成沉淀，而从75g开始，碳酸钠没有完全反应，有剩余。只有从50g加入的碳酸钠完全与氯化钙。反应
从加入 50g和75g比较，说明每加入25g碳酸钠，完全反应生成沉淀为3-1=2g
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
106:100=x:2g
x=2.12g
碳酸钠的质量分数：2.12g÷(50g-25g)×100%=8.48%

追问

也就是说加入碳酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量都是累积的了咯？

Answer 2

要是我还在上学我肯定能做出来。
现在我都毕业十几年了你问我这些我还真答不上来···