Question

求初中化学酸碱盐基础知识和化学方程式

重点是化学方程式

Answer 1

编辑本段
化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO
　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧(1,2都一样)
　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4
　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3
　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O
　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5
　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O
　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑
　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑
　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑
　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑
　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段
置换反应

　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
　　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：
　　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
编辑本段
其他反应

　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO3
　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
　　一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　三．几个氧化还原反应：
　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
　　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag
　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　
　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O
　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
编辑本段
复分解反应

　　两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应
　　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
　　盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段
化学方程式反应现象

　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体
　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体
　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
　　Fe在空气不燃烧
　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料
　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
　　C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
　　C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理
　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理
　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末
　　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
编辑本段
轻松掌握书写化学式的要领和技巧

（一）掌握书写化学式的要领
　　化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是"失之毫厘，差之千里"。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
　　就仅以初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
　　要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
　　化学式的一般写法是：
　　(1)单质的化学式
　　除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
　　(2)化合物的化学式
　　书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
　　例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
　　①定位：确定元素或原子团的顺序。
　　AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
　　②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
　　③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
　　④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
　　Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
　　上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
　　1．书写化学方程式的步骤
　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的"+"号表示"……跟……反应"，生成物之间的"+"号表示"……跟……"），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
　　C+Fe2O3──Fe+CO2
　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示"生成了……"）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
　　③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用"△"号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上"↑"号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标"↑"符号）；产物是沉淀的加"↓"号。
　　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
　　概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式-系数要配平-中间联等号-条件要注清-生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
　　2．化学方程式配平的方法
　　化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
　　(1)最小公倍数法──奇偶法
　　这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
　　①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；[1]
　　②求出最小公倍数；
　　③求出相关物质的化学式系数；
　　④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
　　例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
　　解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
　　②最小公倍数为：3×4=12
　　③求相关物质的化学式系数：
　　④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
　　上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
　　(2)观察-推理法
　　这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
　　观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
　　第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
　　①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
　　②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
　　③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
　　例如，配平FeS2+O2-Fe2O3+SO2
　　解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
　　②将Fe2O3配上系数2，则
　　FeS2+O2-2Fe2O3+SO2
　　③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
　　4FeS2+O2-2Fe2O3+SO2
　　从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
　　4FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2
　　从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
　　H2+O2 H2O2
　　Na+Cl=NaCl
　　NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
　　Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

Answer 2

2. 酸碱盐溶液的导电性：

（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。

（2）物质的导电性

离子（带电的粒子）

（3）电离

①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。

②电离可用电离方程式表示

③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。

（4）pH值

①溶液的酸碱度用pH来表示

②pH和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。

③测溶液pH的实验操作

用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。

注意：pH试纸不能用水湿润。

3. 酸碱盐的定义：

（1）酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

②理解：

b. 酸是化合物。

c. 酸电离出H+后余下部分是酸根离子。

（2）碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

②理解：

a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

b. 碱也是化合物。

c. 碱电离时，除去OH—的是金属阳离子。

（3）盐

①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。

②理解：

类似金属离子，因此也算金属阳离子。

b. 盐也是化合物。

4. 酸的通性及几种常见的酸：

（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。

（2）酸的通性

①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。

如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物

b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。

b. 中和反应一定是复分解反应。

c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。

（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。

盐酸（氯化氢溶液）

①重要的物理性质

a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）

②化学性质（注意性质决定用途这条主线）

a. 与指示剂的作用

※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）

例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。

b. 与金属的作用

结论：金属＋盐酸→盐＋氢气

c. 与金属氧化物作用

注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。

结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水

d. 与碱的反应

结论：碱＋盐酸→盐＋水

e. 与某些盐反应

硫酸

①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）

③浓H2SO4的特性

a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）

b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）

硝酸

①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

5. 碱的通性及常见的碱：

（1）碱的命名：

（2）碱的通性：

（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。

理解：

氧化物。

不是酸性氧化物。

（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：

6. 常见的盐

（1）结晶水合物

称蓝矾、胆矾）。

（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。

a. 风化是化学变化

（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO4如变蓝，则说明有水存在。

（5）盐的性质：

①盐的溶解性

一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。

②盐的化学性质

a. 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属

b. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸

c. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱

d. 盐＋盐→另两种盐

其中a、b、c中的盐都应是溶于水的，b中盐是溶于水或溶于酸。

7. 复分解反应：

（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

（2）表示方法：AB＋CD=AD＋CB

（3）四种基本反应类型：

（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应；

（5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，才能发生。

8. 化学肥料：

（1）种类

（2）特性

9. 铵根离子的鉴定：

（1）反应原理

（2）实验操作

取试样少许，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。

【典型例题】

例1. 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_______（填写编号）。

①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③二氧化硫能被浓硫酸干燥

（4）实验

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____________。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明____________________。

③装置E的作用是___________，写出发生反应的化学方程式：

_____________________

（5）结论：原假设_________（填“成立”或“不成立”）。

分析：SO2是酸性氧化物，易溶于水，与水化合生成亚硫酸

题中装置C与D作对照实验，装置C中SO2不能使干燥石蕊试纸变红（故需将制出的SO2气体进行干燥）装置D中有水存在时，SO2使石蕊试纸变红，而水不能使试纸变红，说明SO2与水生成了酸。

答案：

（3）①②③

（4）①SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色

②水不能使石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成酸使石蕊试纸变色

③吸收SO2气体，防止污染空气

（5）成立

例2. A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试推断B、E、G的化学式：B__________，E__________，G__________。

（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________。

解析：解此题时首先必须确定G为何物。假设G为AgCl，结合酸、碱、盐的转化关系可知生成AgCl的途径只有以下两种：

框图中要求能用三种方法制备G，可见AgCl不合题意。

答案：

（1）Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4

（2）

例3. X是常见的固态化合物，可发生如图所示的化学变化：

（1）X的化学式是__________。

（2）写出图①、②反应的化学方程式：

分析：

答案：（1）Na2CO3

（2）①

②

例4. 对化学反应及其应用的研究促进了电池的发展。通过化学反应中电子在不同离子（或原子）之间的转移，使电池产生电流。

（1）下列化学反应中可用于设计制造电池的两个反应是（ ）

（2）电池使用过程中的能量转化形式是__________。

（3）纯净的水几乎不导电，当溶液中含有能够自由移动的离子时，溶液的导电性明显增强。某同学做了如下一个实验（装置如下图），当用导线把电池、电灯泡和某溶液连接起来时，电灯泡发光。再用滴管向烧杯的溶液中逐滴加入另一种溶液并同时不断搅拌时，电灯泡逐渐变暗直到熄灭。而后又逐渐明亮起来。请写出一个符合此现象的两种溶液发生化学反应的方程式：______________________________。

（4）如上图，电源电压为24V，灯泡标有“3V 0.6W”字样，当溶液导电时，若溶液在通电过程中的电阻可看作恒定不变，电阻大小为105Ω，求通电2min通过灯泡的电量是__________C。

分析：复分解反应中没有电子的得失，而制造电池的化学反应必须有电子得失，因此只有C不能制造电池；A、B均可以；电池在使用过程中将化学能转化为电能：酸、碱、盐的水溶液发生反应若生成物完全是沉淀或生成物是沉淀和水，均可产生题设的实验现象。

答案：

（1）A、B

（2）化学能转化为电能

（4）24C

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

一. 选择题

1. 某溶液中含n个、n个、n个，除还存在不等量的外，别无其他离子存在，可推测此溶液（ ）

A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7

2. 已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ）

A. HCl和KOH B.

C. D.

3. 某同学测得几种食物的pH如下：柠檬汁2.3；柑橘汁3.5；玉米粥7.5；鸡蛋清8.0。则下列说法错误的是（ ）

A. 柠檬汁、柑橘汁显酸性 B. 玉米粥、鸡蛋清显碱性

C. 柠檬汁比柑橘汁的酸性强 D. 玉米粥比鸡蛋清的碱性强

4. 用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是（ ）

A. 浓硫酸与水 B. 氯化钠与水

C. 熟石灰与水 D. 生石灰与水

5. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ）

A. 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液

B. 向pH=2的盐酸中加水

C. 向稀硫酸中加镁粉

D. 向一定量的溶液中逐滴加入稀溶液

6. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）

A. 金属活动性由强到弱：X、Z、Y

B. 金属活动性由强到弱：X、Y、Z

C. X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe

D. 相对原子质量的大小是：Z<Y<X

7. 下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）

A. 氢氧化铁和稀硫酸

B. 氢氧化钠溶液和稀盐酸

C. 澄清石灰水和碳酸钠溶液

D. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液

8. 将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）

A.

B.

C.

D.

9. 取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）

A. 有白色沉淀 B. 有气泡放出

C. 有白色沉淀，同时有气泡放出 D. 看不到明显变化

10. 将含有两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀，白色沉淀完全不溶解。下列判断不正确的是（ ）

A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含

B. 混合物溶于水，过滤后溶液中肯定不含

C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是

D. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

二. 填空题

11. 某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：

（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。

12. 实验时，某同学不小心放错了胶头滴管，使得溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、和中的一种或几种。为了验证，他们进行了如图所示的实验。请回答：

（1）由步骤①可知：此溶液中含有________（写化学式）。

（2）由步骤②可知：此溶液中不存在___________（写化学式）。

（3）由步骤③可知：此溶液中含有__________（写化学式）。

（4）某同学由步骤②判断这瓶溶液中含有NaCl，你认为是否正确？________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。

13. 现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：

根据实验推断：

（1）固体甲是_________________；

（2）滤液2中的溶质是___________________（写化学式）；

（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是______________________。

14. 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（2）设计一个实验方案，来证实你的猜想是正确的。

15. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

求：（1）混合物中的质量分数；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。