将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到b克沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量
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得到的沉淀为S单质，发生的反应为
H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量
34 112 32
X Y b 如果H2S不足量，那么硫元素全部形成沉淀，所以
S-----FeS
32 88
b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS
我们再来分析 如果是H2S过量，那么Fe3+完全反应完
y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3
112 160
112b/32 ? ?=5bg 也就是原来混合物中有5bgFe2O3，所以FeS质量为a-5b 克，答案为B C
H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量
34 112 32
X Y b 如果H2S不足量，那么硫元素全部形成沉淀，所以
S-----FeS
32 88
b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS
我们再来分析 如果是H2S过量，那么Fe3+完全反应完
y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3
112 160
112b/32 ? ?=5bg 也就是原来混合物中有5bgFe2O3，所以FeS质量为a-5b 克，答案为B C
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