分析化学求解！！！ 第四题
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这个问题很古老，估计新版分析化学都没有相关的答案。只有很老的版本才会有。
磷酸二氢钠滴定到磷酸氢钠，滴定剂为标准NaOH溶液，终点pH值为9.66，最好选用百里酚酞作指示剂，终点颜色由无色变为蓝色。
假设这一步消耗的NaOH的体积为V1，其浓度为C，则固体式样中磷酸二氢钠的含量为：
磷酸二氢钠%={[V1×C×M(NaH2PO4)]/W(Total)}×100%
当磷酸氢钠变为磷酸钠，因为Ka3太小，无法准确滴定，但是可以加入CaCl2，反生反应如下：
2HPO42- + 3Ca2+ =Ca3(PO4)2↓ + 2H+
可见加入氯化钙后定量生成了氢离子，且氢离子的物质的量=磷酸氢根的物质的量，弱酸变成了强酸，然后用氢氧化钠滴定，以酚酞作指示剂。
假设该步消耗的NaOH的体积为V2，则磷酸氢二钠的含量为
磷酸氢二钠%={[(V2-V1)×C×M(Na2HPO4)]/W(Total)}×100%
磷酸二氢钠滴定到磷酸氢钠，滴定剂为标准NaOH溶液，终点pH值为9.66，最好选用百里酚酞作指示剂，终点颜色由无色变为蓝色。
假设这一步消耗的NaOH的体积为V1，其浓度为C，则固体式样中磷酸二氢钠的含量为：
磷酸二氢钠%={[V1×C×M(NaH2PO4)]/W(Total)}×100%
当磷酸氢钠变为磷酸钠，因为Ka3太小，无法准确滴定，但是可以加入CaCl2，反生反应如下：
2HPO42- + 3Ca2+ =Ca3(PO4)2↓ + 2H+
可见加入氯化钙后定量生成了氢离子，且氢离子的物质的量=磷酸氢根的物质的量，弱酸变成了强酸，然后用氢氧化钠滴定，以酚酞作指示剂。
假设该步消耗的NaOH的体积为V2，则磷酸氢二钠的含量为
磷酸氢二钠%={[(V2-V1)×C×M(Na2HPO4)]/W(Total)}×100%
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