Question

一道高考化学题 求学霸老师解答

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

请问本题流程图中最后通空气不会把亚铁离子氧化成铁离子？还有碳酸铁调pH是怎么搞的？

Answer 1

空气的量可以计算，亚硫酸根的还原性比亚铁离子强，所以当成亚铁离子没有氧化。
碳酸根可以和H+反应，就是调PH了。

Answer 2

最后通入空气应该不会把亚铁离子氧化成铁离子，理由很简单的，就是硫酸亚铁溶液在空气中可以存在。这一步通入空气的作用，推测应该是：把前一步溶解在液体中的CO2驱除掉。
那个是碳酸亚铁，调pH的过程很简单，就是用碳酸根中和硫酸。（生成的碳酸不会全部分解成CO2和H2O，会有一部分CO2溶解在水中，这也是下一步通入空气的原因。在温度、气压一定时水中溶解气体的物质的量也是确定的，通入空气可以减少水中的CO2的溶解量。）
以上是推测，仅供参考。

追问

这道题中有一小题是这样的
第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉 淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 ————Fe2 被氧气氧化 Fe3 ，Fe3 水解 PH 下降

这不是和最后制取硫酸亚铁晶体矛盾吗